Papo Cabeça Com os Elementos Apresenta: Xenônio
Foi difícil localizar o Xenônio. Ele está refugiado desde que os integrantes da sociedade secreta “Gases Nobres” o acusaram de traição. E nesta entrevista quentíssima vamos conhecer a verdadeira história.
ReAção: Xenônio, o que é o grupo “Gases Nobres”?
Xenônio: É apenas uma fachada para a Grupo 18 da tabela periódica, aquela coluna no canto direito, formada por Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), eu (Xe) e o Radônio (Rd). É um grupo bem fechado, conhecido por serem gases que não reagem com nenhum outro composto.
RA: E os boatos que rolam sobre o seu caso com o Flúor? Se for verdade, vai acabar com a fama dos “Gases Nobres”.
Xe: É verdade, eu reagi com o gás Flúor (F2), mas a culpa foi da alta temperatura. É difícil deixar de reagir a 400 °C!
RA: E é por isso que seus colegas o acusam de traição?
Xe: Sim, mas eu não acho justo levar toda a culpa somente por ser o primeiro do grupo a reagir. Eu tenho provas de que o Criptônio também reage com o Flúor.
RA: Então está na hora de lavar a roupa suja. O que mais você sabe?
Xe: Esses metidos não têm nada de tão especial. Veja só o Argônio. Ele é o terceiro gás mais abundante no ar (1% em volume). Uma coisa que está em todo o lugar não pode ser nobre!
RA: Mas e o Hélio? Ele é encontrado nas estrelas.
Xe: Grande coisa! O He trabalha como qualquer outro elemento químico. É usado para encher balões de gás e em tanques de ar para mergulho, além de ser usado nas lâmpadas incandescentes.
RA: E qual é o seu trabalho?
Xe: Eu sou usado em lâmpadas especiais e em reatores nucleares para controlar a velocidade de reação, um trabalho de responsabilidade. O Neônio é mais conhecido pelas coloridas lâmpadas de neon. O Argônio é usado em alguns aparelhos de soldagem e o Radônio não é um cara muito legal de se trabalhar, pois é radioativo.
RA: Por que todos do grupo são tão pouco reativos?
Xe: Todos nós temos 8 elétrons na última camada eletrônica, ou seja, somos bastante estáveis sozinhos. Os outros elementos são tão invejosos que ficam reagindo uns com os outros para também ficarem com 8 elétrons na última camada.
RA: E como você reagiu com o Flúor?
Xe: Eu já disse que a reação só aconteceu por causa da alta temperatura! Não foi fácil, mas reordenando os meus elétrons, consegui reagir e formar um composto sólido:
Xe (g) + 2 F2 (g) → XeF4 (s)
RA: É uma pena que, graças a esse incidente, o seu grupo ficou conhecido como Gases Raros, e não mais como Gases Nobres. Agradecemos a entrevista e esperamos que a sua situação se regularize.
Como é que é?
Um cientista chamado Lewis formulou a teoria do octeto. Segundo ele, em todas as ligações químicas, os átomos tendem a ficar com 8 elétrons na última camada eletrônica, para ficarem tão estáveis como os átomos dos gases raros. Para fazer isso, os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons. E é desse modo que ocorrem as ligações químicas. Os gases raros já têm 8 elétrons na última camada, por isso não formam ligações.
Veja um exemplo simples de compartilhamento no gás cloro Cℓ2. O átomo de Cloro tem 7 elétrons na última camada (e está doidinho por mais um). Então, dois átomos se juntam e compartilham um par de elétrons, fazendo a ligação entre eles (Cℓ–Cℓ). Assim, cada Cloro fica com 8 elétrons.
Andrey W. Gut, Eng. Química da USP