De Onde Está Vindo Esse Cheiro?

Coloque um pouco de água em um pires (mais ou menos uma colher de café) e a mesma quantidade de álcool em outro pires. Depois de algum tempo, você verá que a água ainda está lá, mas o álcool já evaporou. Alguns líquidos evaporam mais rapidamente que outros, por exemplo, o álcool. Vamos pensar em um vidro de perfume. O perfume é uma mistura de álcool e umas outras substâncias, as essências, que dão aquele cheirinho diferente.

Você sente aquele cheirinho porque o líquido evaporou. O cheiro vem do vapor de perfume que tem dentro do frasco, logo acima do líquido.

Mas você deve estar pensando: o líquido não vira vapor só quando está na temperatura de ebulição? Mais ou menos! Quando você esquenta o líquido, as moléculas ganham mais energia e cada vez mais moléculas viram vapor. Quando chega à temperatura de ebulição, as ligações entre as moléculas se quebram, passando para o estado de vapor, ou seja, todo o líquido vira vapor.

Como o perfume é quase todo álcool, sua temperatura de ebulição é quase igual a do álcool puro, que é mais ou menos 80 °C. Mas, quando você sente aquele cheirinho, é porque um pouco de perfume evaporou e a temperatura ambiente não está a 80 °C.

E por que o líquido evapora numa temperatura que está abaixo do ponto de ebulição? As moléculas do líquido estão ligadas umas às outras e ficam se movimentando, como se todas estivessem nadando ao mesmo tempo. Só que algumas moléculas se movimentam mais rapidamente. Isso quer dizer que algumas têm mais energia que as outras e, por isso, andam mais rápido. As mais rápidas se desligam das mais lentas, ultrapassam a superfície do líquido e viram vapor. As moléculas com menos energia continuam no líquido.

E têm algumas moléculas de vapor que se chocam no ar, perdem energia e voltam para o meio do líquido. O vento acaba arrastando algumas moléculas de vapor. Para que fique o mesmo número de moléculas de vapor, algumas que estão no líquido têm que evaporar. Então, o número de moléculas que sai é maior que número de moléculas que volta para o líquido e, com o tempo, nós vamos ter cada vez menos líquido.

As moléculas de vapor que ficam em cima do líquido fazem pressão sobre ele. A pressão que o vapor faz é chamada pressão de vapor. Agora, vamos pensar um pouco: a pressão de vapor é a pressão que ele exerce sobre o líquido. Então, imagine que você pegou dois vidros de perfumes diferentes: o Cheirão e o Cheirinho. O Cheirão tem cheiro forte; e o Cheirinho tem um cheiro bem fraquinho. Nós vimos que o cheiro é do vapor que fica em cima do líquido. Então, o Cheirão tem mais vapor em cima do líquido que o Cheirinho. Quanto mais vapor tiver, a pressão de vapor será maior. Ah, então a pressão de vapor do Cheirão é maior que a pressão de vapor do Cheirinho! O Cheirão evapora mais rápido que o Cheirinho, porque tem mais moléculas de vapor sobre o líquido.

Num dia mais quente, mais moléculas ganham energia e viram vapor. A pressão de vapor vai ficando cada vez maior. Se você esquentar o líquido, quando a pressão de vapor fica igual à pressão ambiente, o líquido entra em ebulição. Então, aqueles líquidos que evaporam mais fácil (tem pressão de vapor maior) precisam de menos energia para entrar em ebulição. É por isso, por exemplo, que o ponto de ebulição do álcool é mais baixo que o da água.

Mauro Faro, Eng. Química da USP